Pin
Send
Share
Send


Adjektivet kovalent det används inom fältet kemi för att kvalificera länken som genereras mellan atomer som har delade elektronpar . Det kvalificeras också som kovalent för vad som har minst en kovalent bindning.

Det är viktigt att komma ihåg att partiklar som har en elektrisk laddning och bildas av en molekyl eller en atom som inte är neutrala kallas joner . Jonerna, enligt oktettregel som förklarade amerikanen Gilbert Newton Lewis i 1916 , har en tendens att anställa åtta elektroner för att slutföra de senaste energinivåerna och därmed uppnå stabilitet i sin konfiguration.

den atomer , för att respektera oktetregeln kan de vädja till olika typer av kemiska bindningar att gå med Bland dem visas kovalent bindning , som är elektronisk delning på den sista nivån . Denna typ av bindning kräver att skillnaden i elektronegativitet som registreras mellan atomer är mindre än 1,7 .

Kovalenta bindningar utvecklas mellan atomer i olika element inte metaller och mellan atomer som tillhör samma icke-metalliska element. Kovalent bundna atomer delar sina elektronpar i molekylär orbital .

Dessa atomer kan dela mellan ett och tre par elektroner i en kovalent bindning: därför kan bindningarna vara enkel , dubbel eller tripplar i förekommande fall Om bindningen inträffar mellan lika atomer som har en elektronegativitetsskillnad mindre än 0,4 , du får en apolär kovalent bindning . Å andra sidan, om bindningen utvecklas av atomer av olika element som har en elektronegativitetsskillnad större än 0,4 , det är en polär kovalent bindning .

Enligt kemikalien G. William Daub och S. Seese, i någon kovalent substans (t.ex. en molekyl av väte ) följande fyra aspekter uppskattas:

* om de observeras individuellt, det vill säga utanför en kombination, har atomerna mycket olika egenskaper än de som molekylerna uppvisar. Av den anledningen måste vi lägga till en när vi skriver den kemiska formeln för väte två som underskrift av Heftersom det är en diatomisk molekyl (den som bildas av två atomer, oavsett om de är desamma eller inte kemiskt element );

* de två elektronerna lockas till de två positiva kärnorna, något som händer med målet att producera en mer stabil molekyl än en där atomerna är separerade. Detta orsakar en kovalent bindning. Sedan attraktion till vilka kärnorna som är föremål för elektronerna lyckas avbryta avvisningen mellan dem, det finns en god chans att hitta elektroner mellan de två kärnorna;

* Avståndet mellan kärnorna måste göra det möjligt för 1: s orbitaler att ha maximal överlappning. Till exempel är detta värde i vätemolekylen cirka 0,74 ångström. Om detta inte är sant, är det prat om länk längd att definiera avstånd att det finns mellan två atomer kovalent förenade;

* 52 kilokalorier är nödvändiga för att skära de kovalenta bindningarna som finns i 1 gram vätgas.

När det gäller kovalenta ämnen är det möjligt att känna igen följande två:

* den molekylärt kovalent , det vill säga bindningarna som bildar molekyler med låga kok- och smälttemperaturer, isolatorer av värme och elektrisk ström, lösliga i polära eller apolära lösningsmedel (beroende på om polära eller apolära är deras egna molekyler ), såsom bensen, kväve, syre och kol;

* den retikulär kovalent , kristallina nätverk med ett obestämt antal atomer, liknande joniska föreningar, kännetecknade av att de är mycket hårda, olösliga och med höga kokande och smälttemperaturer, såsom diamant och kvarts.

Pin
Send
Share
Send